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            輕質碳酸鈣并不是易溶于水的

            時間 : 2022-04-24 瀏覽量 : -

            碳酸鈣易溶于水之后,假如要形成水溶液,那樣鈣離子、碳酸根離子,必須和水分子相互之間的作用,形成你圍繞著我,我圍繞著你的狀況。
            因為鈣離子和碳酸根離子基本都是離子,而水分子又是極性分子,因此鈣離子向O接近,碳酸根離子向H接近,相互之間吸引住,形成極性分子和離子兩者之間的相互作用力(屬于分子間作用力,也就是范德華力的1種)。這一個形成鍵的全過程是形成能量的。
            殊不知,輕質碳酸鈣加入水后形成鈣離子,碳酸根離子的全過程,自身是對離子鍵的損壞,而破裂鍵的全過程是消化吸收能量的。通常情況下,離子越小,攜帶電荷越多,鍵越強,要損壞它必須很多很多的能量。鈣離子明顯是符合條件的。同時,要讓水分子和新進入的離子形成鍵,那樣原本水分子和其他水分子兩者之間的相互作用力還要消退(例如氫鍵,必須的能量很大的),這一個全過程也消化吸收能量。假如釋放的熱量大于必須消化吸收的熱量,那樣這一個化學物質就易溶于水。假如不足的情況下,能量還可以從水溶液里獲得,這就是為什么有一些化學物質易溶于水之后,水溶液變得更冷了。但是假如連周圍水溶液提供的能量加起來還不夠,那就沒有辦法了。
            碳酸鈣不易溶于水,表明鈣離子、碳酸根離子和水分子的作用釋放的能量遠遠地低于損壞離子鍵,損壞水分子兩者之間的相互之間的作用必須的能量。

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